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Français > Anglais : Article pour publication scientifique (domaine de l'environnement)

Article pour publication scientifique. domaine de l'environnement. sujet qui traite de la chimie.

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Exemple du texte :
Formes du chrome
Le chrome est un métal dur, blanc grisâtre, possédant 3 degrés principaux d’oxydation (II, III, VI) et cinq états d’oxydation inhabituels (-II, -I, 0, IV, V). L’état d’oxydation conditionne la stabilité et la toxicité du Cr dans les sols. Le Cr6+ est toxique pour les animaux et les végétaux mais la toxicité par voie orale chez les animaux supérieurs est mineure car le Cr6+ est réduit en Cr3+ dans l'estomac. Dans les sols, le Cr est d’ordinaire peu disponible pour les plantes, mais sa disponibilité augmente pour des pH neutres à basiques (Pantsar-Kallio et al., 2001).
Chrome trivalent (Cr3+)
Le Cr3+ se présente sous différentes formes :
- En solution, sous les formes suivantes : Cr3+, Cr(OH)2+, Cr(OH)2+, Cr(OH)3, Cr(OH)4-. Cr(OH)3(s) et se caractérisant par une solubilité très faible.
- En mélange avec des hydroxydes sous la forme, CrxFe1-x(OH)3,
- En terme de substitution où il remplace le fer dans des oxydes (magnétite), l’aluminium dans les argiles (Bartlett et James, 1993) et surtout,
- En termes de nouveaux produits par la formation de complexes avec la matière organique, car celle ci possède de nombreux groupements fonctionnels.
La mobilité du Cr3+ dépend alors de la solubilité de la matière organique, qui est fonction du pH.
Chrome hexavalent (Cr6+)
Dans le milieu naturel, le Cr6+ est fortement mobile et essentiellement sous la forme d’oxyanions : CrO42-et Cr2O72. Du fait de sa forme anionique, le Cr6+ a alors une faible affinité pour les charges négatives des colloïdes du sol (Fendorf, 1995). L’adsorption du Cr6+ dépend du pH; aux valeurs comprises entre 2 et 7, les hydroxydes de Fe et d’Al présentent une affinité potentielle pour le Cr6+ (Zachara et al., 1987; Fendorf, 1995).

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